Все, что вы хотели бы знать об осмотическом давлении воды

Осмотическое давление – это величина, при которой процесс осмоса завершается. Осмос, в свою очередь, это переход молекул веществ из одного раствора в другой.

Обычно они перемещаются от менее концентрированного, с небольшим содержанием вещества, к более концентрированному. Движение происходит через тонкую стенку – мембрану.

Простой пример:

1. Берут сосуд, имеющий тонкие стенки, сужающийся кверху до трубки небольшого диаметра.
2. Наполняют его смесью воды и сахара.
3. Помещают в другую емкость, наполненную водой.
4. Будет наблюдаться постепенное увеличение смеси, заполнение вертикальной трубки. Это обусловлено явлением осмоса: частицы начинают «перебегать» через тонкую стенку.
5. Чем выше поднимется смесь по вертикальной трубке – тем большее будет создаваться давление.

Когда оно достигнет определенной отметки, процесс осмоса прекратится. Это и есть осмотическое давление.

Полив растения осуществляется регулярно, по мере высыхания верхнего слоя

При таком поливе, корневая система, здорового растения работает в обычном режиме, без резких перепадов. При каждом поливе вносится минимальная доза питательных веществ (0,25-0,5 гр. на 1 литр поливочной воды). Мы пролили грунт, корни растения впитали влагу, она поступила к листьям. И здесь начинается, самое интересное, здесь начинаю работать законы осмоса и осмотического давления.

Осмос (от греч. ὄσμος — толчок, давление) — процесс односторонней диффузии через полупроницаемую мембрану молекул растворителя в сторону большей концентрации растворённого вещества из объёма с меньшей концентрацией растворенного вещества. (Википедия).

Роль полупроницаемой мембраны, в данном случае, играет оболочка клеток растения. Полупроницаемой мембраной, так как она проницаема только для воды, которая через нее проходит значительно легче, чем, растворенные в ней вещества.

Осмотическое давление (обозначается π) — избыточное гидростатическое давление на раствор, отделённый от чистого растворителя полупроницаемой мембраной, при котором прекращается диффузия растворителя через мембрану (осмос). Это давление стремится уравнять концентрации обоих растворов вследствие встречной диффузии молекул растворённого вещества и растворителя. (Википедия).

Осмотическое давление у растений от 5 до 20 атм. Это большая сила. Корневая система имеет более низкое осмотическое давление, чем стебли и листья, цветы самое высокое давление, именно это способствует продвижению влаги вверх по растению.

Какие процессы происходит в растении, при таком поливе?

Процесс постоянного осмоса воды в клетки, создает давление, благодаря, которому листья имеют тургор (упругость, прочность). Антуриум обладает низким осмотическим давлением, поэтому и концентрация удобрений мала (0,25-0,5 гр на 1 литр поливочной воды), только раствор, имеющий одну концентрацию, одно осмотическое давление с клетками растения, способен сохранить объём клеток неизменным.

Подобрав, правильную концентрацию удобрений, можно добиться идеального результата, растение будет быстро развиваться, расти, цвести.

Что влияет на уровень онкотического давления

Изменениям в организме сопутствуют причины, которые провоцируют колебания артериального и венозного давления. Рассмотрим подробно, что оказывает воздействие на данный показатель:

1. Злоупотребление вредными привычками (курение табачной продукции, потребление больших доз алкоголя, наркотики).
2. Потребление в больших количествах тонизирующих напитков (напитки, содержащие таурин, кофеин и другие тонизирующие вещества).
3. Неправильное питание (несбалансированный рацион, различное время потребления пищи).
4. Употребление медицинских препаратов, которые оказывают воздействие на кровеносную систему.
5. Избыточное или недостаточное потребление жидкости на протяжении всего дня (вода или иная жидкость).
6. Избыточные физические нагрузки, либо полное их отсутствие на протяжении длительного времени.
7. Эмоциональные перегрузки (стрессы, нервозность, а также иные эмоции оказывают влияние на показатель).
8. Проявление инфекционных заболеваний или серьезных патологий, угрожающих жизни человека.

Оказываемое негативное воздействие на организм, постепенно разрушает кровеносную систему, из-за чего показатели постепенно отклоняются от нормы, после чего уже не приходят в должное состояние.

Содержание

Якобус ван 'т Хофф обнаружили количественную зависимость между осмотическим давлением и концентрацией растворенного вещества, выраженную в следующем уравнении:

куда Π осмотическое давление, я безразмерный индекс Ван 'т Гоффа, c это молярная концентрация растворенного вещества, R — постоянная идеального газа, и Т это температура в кельвины. Эта формула применяется, когда концентрация растворенного вещества достаточно низка, чтобы раствор можно было рассматривать как идеальное решение. Пропорциональность концентрации означает, что осмотическое давление коллигативная собственность. Обратите внимание на сходство этой формулы с закон идеального газа в виде п = п V р Т = c газ р Т RT = c_ > RT> где n — общее количество молей молекул газа в объеме V, и п/V — молярная концентрация молекул газа. Хармон Нортроп Морс и Фрейзер показали, что уравнение применяется к более концентрированным растворам, если единица измерения концентрации молярный скорее, чем коренной зуб; [3] поэтому, когда используется молярность, это уравнение было названо Уравнение Морса.

Для более концентрированных растворов уравнение Ван 'т Гоффа может быть расширено в виде степенного ряда по концентрации растворенного вещества: c. В первом приближении

куда Π 0 > — идеальное давление, A — эмпирический параметр. Значение параметра A (и параметров из более высоких приближений) можно использовать для вычисления Параметры Питцера. Эмпирические параметры используются для количественной оценки поведения растворов ионных и неионных растворенных веществ, которые не являются идеальные решения в термодинамическом смысле.

В Клетка Пфеффера был разработан для измерения осмотического давления.

Физиологическая роль основных ионов в организме ребенка

В организме взрослого человека содержится 70-100 г натрия, у детей его содержание ниже. Он обнаруживается во всех тканях в виде катионов натрия. Содержание натрия в плазме крови 130-150 ммоль/л (биохимический анализ крови ребенку, детская поликлиника «Маркушка»).

Натрий — главный внеклеточный катион: на его долю приходится более 90 % всех катионов плазмы. Около 85 % ионов натрия представлено в свободной форме и приблизительно 15 % его удерживается белками.

Натрий создает и поддерживает осмотическое давление жидкостей организма (преимущественно внеклеточной), задерживает воду в организме, участвует во всасывании в кишечнике и реабсорбции в почках глюкозы и аминокислот. Натрий участвует в регуляции кислотно-щелочного состояния организма, является щелочным резервом крови, активатором некоторых ферментов. Содержание натрия в клеточной микросреде определяет величину мембранного потенциала и, соответственно, возбудимость клеток. Совместно с ионами калия натрий стимулирует АТФазную активность фракций клеточных мембран, стабилизирует симпатический отдел нервной системы, принимает участие в регуляции тонуса сосудов.

Основное количество натрия поступает в организм с поваренной солью, небольшое количество его ребенок потребляет в виде бикарбоната натрия, цитрата, сульфата и глутамата натрия, которые как добавки встречаются в продуктах питания. Суточная потребность ребенка в натрии составляет в среднем 1,5-2,0 ммоль/л.

Основное количество натрия (около 95 %) выводится почками с мочой в виде натриевых солей фосфорной, серной, угольной и других кислот. Натрий выводится также с потом и через кишечник. Дефицит или избыток натрия вызывают серьезные изменения в организме ребенка.

Калий. Внутриклеточный катион

В отличие от натрия является внутриклеточным катионом. У взрослых содержание калия составляет приблизительно 53 ммоль/л и 95 % его обменивается. Уровень калия в организме ребенка ниже. Основное количество калия (90 %) находится внутри клеток в виде непрочных соединений с белками, углеводами и фосфором.Часть калия содержится в клетках в ионизованном виде и обеспечивает мембранный потенциал.

Суточная потребность ребенка в калии — 1,5-2,0 ммоль/л. Основным пищевым источником калия являются продукты растительного происхождения. Из организма калий выводится преимущественно почками (80—90 %), в меньшей степени пищеварительным трактом и потовыми железами. Основным регулятором выведения его с мочой является альдостерон.

Калий участвует в ряде жизненно важных физиологических процессов: вместе с натрием создает и поддерживает осмотическое давление жидкостей организма (преимущественно внутриклеточной), участвует в регуляции кислотно-щелочного состояния организма. Калий — активатор ряда ферментов, вместе с катионом натрия формирует электрохимический потенциал в мембранах клеток. Уровень калия в клетках и внеклеточной среде играет важнейшую роль в деятельности сердечно-сосудистой, мышечной и нервной систем, в секреторной и моторной функциях пищеварительного тракта, экскреторной функции почек. Обычно выход калия из клеток зависит от увеличения их биологической активности, распада белка и гликогена, недостатка кислорода. Дефицит и избыток калия вызывают серьезные изменения в организме ребенка.

Кальций. Внутриклеточный и в костной ткани

В различных тканях содержится внутриклеточно и почти исключительно в форме растворимых белковых комплексов. Лишь в костной ткани, включающей до 97 % всех запасов кальция в организме, он находится главным образом в виде нерастворимых внеклеточных включений гидроксиапатита.

Содержание кальция в организме у детей составляет около 200 ммоль/л, у взрослых — 475 ммоль/л. Содержание кальция в крови поддерживается в норме в диапазоне 2,5-2,8 ммоль/л.

Основной источник кальция — продукты питания: молоко и молочные продукты, яйца, бобовые, сухофрукты и др. Для детей грудного возраста основной источник кальция — молоко.У взрослого человека поддерживается нулевой баланс кальция, у детей — положительный.

Кальций участвует в физиологических процессах только в ионизованном виде. Кальций — необходимый участник процесса мышечного сокращения, важнейший компонент свертывающей системы крови (превращения протромбина в тромбин, фибриногена в фибрин, способствует агрегации тромбоцитов), как кофактор или активатор участвует в работе многих ферментов. Кальций входит в состав костей и хрящей в форме апатитов, является стабилизатором клеточных мембран, регулирует возбудимость нервов и мышц. Кальций — внутриклеточный посредник в действии некоторых гормонов на клетку, универсальный триггер многих секреторных процессов. Ионизация кальция зависит от рН крови. При ацидозе содержание ионизованного кальция повышается, а при алкалозе падает. Алкалоз и снижение уровня кальция ведут к резкому повышению нейромышечной возбудимости.

Магний. Внутриклеточный и в костной ткани

Как и калий, является основным внутриклеточным катионом (его концентрация в клетках значительно выше, чем во внеклеточной среде). Общее количество магния в организме у детей составляет 11 ммоль/л, у взрослых — 14 ммоль/л. Половина всего магния находится в костях (1/3 этого количества свободно обменивается), 49 % — в клетках мягких тканей, он играет существенную роль во многих ферментативных реакциях, в том числе в активации АТФ-азы. Уровень магния в крови составляет 0,75-0,9 ммоль/л, при этом более 60 % катиона находится в ионизованном виде.

Суточная потребность в магнии взрослого человека составляет около 300 мг. Овощи с зелеными листьями и фрукты, бобовые и злаки, мясо являются основными пищевыми источниками магния. Значительное количество эндогенного магния поступает в пищеварительный тракт с пищеварительными секретами. Главным регулятором содержания магния в организме являются почки. При недостатке его в организме он полностью реабсорбируется почками.

Магний — структурный элемент костной ткани. Он стабилизирует биологические мембраны, уменьшая их текучесть и проницаемость. Образуя хелаты с нуклеиновыми кислотами, он стабилизирует структуры ДНК, ассоциации субъединиц рибосом, связанные транспортными РНК с рибосомой. Магний входит в состав более 300 разных ферментных комплексов, обеспечивая их активность. Катион магния уменьшает возбудимость нервно-мышечной системы, сократительную способность миокарда и гладких мышц сосудов, оказывает депрессивное действие на психические функции.

При дефиците магния повышается возбудимость ЦНС, что проявляется слабостью и расстройством психики (спутанность сознания, беспокойство и агрессивность), возникновением судорог.

Повышение уровня магния в плазме (более 1,5 ммоль/л) вызывает тошноту и рвоту. Высокие концентрации магния могут вызвать гипотензию.

Хлор. Основной анион внеклеточной жидкости

Главным анионом внеклеточной жидкости является хлор, в организме он находится преимущественно в ионизованном состоянии (хлорид-анион) в форме солей натрия, калия, кальция, магния и т. д. Общее количество хлора в организме составляет 33 ммоль/кг. Распределение хлоридов в жидкостях организма определяется распределением ионов натрия. В крови хлориды встречаются главным образом в виде натрия хлорида. Концентрация хлора в плазме крови в норме колеблется от 90 до 105 ммоль/л, 90 % аниона хлора находится во внеклеточной жидкости. Суточная потребность хлора (2-4 г) полностью покрывается пищевой поваренной солью.

Хлориды участвуют в создании и поддержании осмотического давления жидкостей организма, в синтезе соляной кислоты в желудке. Хлориды также участвуют в генерации электрохимического градиента на плазматических мембранах клеток, являются активаторами ряда ферментов.

Изменение концентрации хлора в крови приводит соответственно к изменению концентрации натрия. Однако иногда изменение концентрации хлора не сопровождается эквивалентными изменениями концентрации натрия. Избыток хлора ведет к ацидозу.

Фосфор. Исключительно большое биологическое значение для растущего организма

Около 70 % фосфора сосредоточено в костной ткани, он входит в состав межклеточной жидкости и активных биохимических соединений каждой клетки организма. Фосфаты являются основными анионами внутриклеточной жидкости, где концентрация их выше, чем во внеклеточной среде, в 40 раз. Содержание неорганического фосфора в крови составляет 0,94-1,60 ммоль/л, у детей первого года жизни — 1,26-2,26 ммоль/л.

Потребность в фосфатах взрослого человека — около 1200 мг/сут. Фосфор в достаточном количестве присутствует в пищевом рационе, так как содержится практически во всех пищевых продуктах и всасывается (около 50 %) в виде неорганических фосфатов.

Фосфаты — необходимый компонент клеточных мембран, играют ключевую роль в метаболических процессах, входя в состав многих коферментов, нуклеиновых кислот и фосфопротеидов.

Фосфат — структурный компонент костей и зубов в виде апатитов, участвует в регуляции концентрации водородных ионов (фосфатная буферная система), важнейший компонент фосфорорганических соединений организма: нуклеотидов, нуклеиновых кислот и фосфопротеидов, фосфолипидов и др. Органические соединения фосфора (АТФ, АДФ) составляют основу энергетического обмена.

Избыток фосфора в организме встречается редко и наблюдается при нарушении функции почек или гипофункции паращитовидных желез. Это приводит к гипокальциемии и нарушению метаболизма костной ткани. Проявлениями недостатка фосфора являются ломкость костей, нарушение диссоциации оксигемоглобина, слабость, миопатия, кардиомиопатия.

Сульфаты, бикарбонаты

Сульфаты в большем количестве содержатся во внутриклеточном пространстве, входят в состав многих биологически активных веществ. Сульфаты необходимы для обезвреживания токсических соединений в печени.

Ион бикарбоната в наибольшем количестве содержится в экстрацеллюлярной жидкости. Ион бикарбоната находится в динамическом равновесии с угольной кислотой и является компонентом основной буферной системы организма.

глава 5

Содержание

Вода играет роль растворителя для тех веществ, молекулы которых имеют поверхностный заряд (и поэтому являющихся гидрофильными). Молекулы воды, являясь диполями, образуют вокруг таких веществ что-то вроде упорядоченной шубы

Растворенные ионы также окружены упорядоченными молекулами воды.

Образование водой таких оболочек, в которых молекулы воды взаимодействуют друг с другом и с растворенным веществом, называется гидратацией

Несмотря на упорядоченность гидратной оболочки, образующие ее молекулы воды постоянно находятся в хаотичном тепловом движении, сменяют одна другую, и к тому же постоянно бьют по растворенным частицам и тянут их в разные стороны

Чем мельче частица вещества, тем в большей степени ей свойственно такое же тепловое хаотичное движение, поэтому ионы и молекулы растворенных газов тоже активно сами по себе перемешиваются в растворах. Крупные молекулы, состоящие из большого количества атомов, уже почти не подвержены тепловому движению – оно проявляется только в постоянном колебании их атомов, зафиксированных в своих позициях в молекуле. Но из-за постоянных ударов мелких частиц и крупные молекулы участвуют в перемешивании раствора.

В результате этого частицы растворенных веществ и растворителя равномерно распределяются по всему доступному объему – кроме тех случаев, когда на них действует еще какая-либо сила. Пока мы будем рассматривать простой вариант, когда никакой сторонней силы не существует.

Капнем в воду немного раствора медного купороса. Сначала эти капли будут расходиться дымно-извивающимися струйками, постепенно бледнея, а потом весь раствор станет одного цвета – гораздо более светлого, чем изначальный купоросный раствор

Это происходит потому, что молекулы растворяемого вещества, беспорядочно двигаясь, расходятся от места их высокой концентрации во все стороны. А молекулы воды, двигаясь так же хаотично, перемещаются туда, где их было меньше, зато было больше медного купороса. Конечно же, какие-то молекулы движутся и в «обратном направлении» — и молекулы воды переходят из более концентрированного раствора в менее концентрированный, и часть расплывающихся молекул медного купороса движется по направлению к точке, в которую его капнули. Но таких частиц намного меньше, чем тех, которые движутся во все другие стороны, и возникает иллюзия, что молекулы «стремятся туда, где их меньше». На самом деле в результате хаотического движения каждое вещество постепенно распространяется в ту область, где его было меньше, пока концентрация веществ не выравнивается

Процесс самопроизвольного перемешивания веществ в результате хаотичного теплового движения их частиц называется диффузией. В результате диффузии система становится однородной, т.е. в каждой ее точке соотношение молекул воды и растворенного вещества примерно одинаково.

Что произойдет, если диффузия будет возможна только для растворителя? Например, перегородим емкость перегородкой с порами, в которые могут проходить только молекулы воды, и нальем в ее левую половину чистую воду, а в правую — раствор сахара (такая перегородка называется полупроницаемой).

И молекулы воды, и молекулы сахара будут находиться в хаотичном движении, но область распространения сахара ограничена перегородкой, а для воды она не помеха, и ее молекулы будут перемещаться и справа налево, и слева направо. На рисунке видно, что в правой половине молекул воды меньше, а значит перемещений справа налево будет тоже меньше. Из-за этого диффузия молекул воды имеет теперь направление слева направо, а сахар не диффундирует. Такая односторонняя диффузия через полупроницаемую перегородку называется осмосом. В результате содержание воды в правой части емкости будет увеличиваться, и уровень раствора поднимется по сравнению с левой частью, где остается чистая вода.

На рисунке ниже видно,

что уровень концентрированного раствора будет подниматься, а значит давление его верхних слоев на нижние будет расти. А нижние слои раствора давят на перегородку, и из-за этого, во-первых, больше молекул воды будет вытесняться влево, а во-вторых меньше молекул слева сможет переходить направо, в концентрированный раствор. И в какой-то момент несмотря на то, что концентрация воды справа все еще остается ниже, чем слева, осмос прекратится: в действие вступила препятствующая осмосу сила тяжести. Измерив давление столба воды, необходимое для того, чтобы остановить осмос, мы определим величину осмотического давления раствора. Можно это сделать, установив на части сосуда, содержащего концентрированный раствор, поршень, и измеряя давление, которое нужно приложить, чтобы уровень раствора сравнялся с уровнем чистой воды

Поэтому осмотическое давление определяется как сила, которую нужно приложить для оказания сопротивления движению воды при осмосе.

Для кого-то, возможно, станет понятнее – почему давление увеличивается в той части раствора, где есть растворенные вещества, если прибегнуть к такому ходу мысли: если полупроницаемая мембрана проницаема для молекул воды, то они равномерно распределятся по обоим частям раствора, но ведь в одной части раствора есть еще и молекулы растворенного в воде вещества, которые создают свое собственное дополнительное давление. И если в ту часть, которая содержит растворенные вещества, подсыпать еще этого вещества, то мало того, что оно само создаст свое дополнительное давление, так оно еще и сделает концентрацию воды меньше в этой части раствора, и сюда пойдут новые молекулы воды из той части раствора, где растворенного вещества нет, чтобы концентрация воды выровнялась, и это создаст дополнительное осмотическое давление.

Устройство мембраны живой клетки несравнимо сложнее полупроницаемой перегородки из предыдущего примера. Главное ее отличие заключается в том, что проницаемость мембраны зависит от клеточных механизмов, подстраивающихся под окружение клетки и под ее нужды. Молекулы воды с трудом и нечасто проходят через гидрофобный (не контактирующий с водой) слой мембраны, и в основном они перемещаются внутрь клетки и наружу лишь через специальные каналы – аквапорины, которые могут открываться и закрываться. Другие гидрофильные молекулы и ионы проходят через мембрану только с помощью других клеточных механизмов. В результате такого строгого отбора попадающих в клетку частиц, состав клеточной среды сильно отличается от состава окружающей ее внеклеточной среды, будь то воздух, межклеточное вещество или другие среды. И значит, на клеточную мембрану тоже будет оказываться осмотическое давление, ведь неизбежно с какой-то ее стороны молекул воды будет больше, чем с другой.

Для того, чтобы измерить осмотическое давление, оказываемое на мембрану клетки, нужно придумать что-то особенное вместо поршня. Упрощает дело то, что осмос зависит только от температуры раствора, а также от того, как много в нем находится частиц растворенного вещества, а сами свойства этих частиц неважны. Количество растворенных частиц называется осмолярностью раствора, и, зная примерную осмолярность внутриклеточного и внеклеточного растворов, мы сможем определить, каким будет осмотическое давление на мембрану клетки.

Если клетка находится в растворе, осмолярность которого равна внутренней осмолярности клетки, то этот раствор называется изотоническим. Важно, что частицы растворенных веществ внутри и снаружи клетки будут при этом различными, и именно их количество должно совпадать, чтобы раствор стал изотоническим. Помещенная в изотонический раствор клетка сохраняет исходное количество воды, потому что осмотическое давление будет равно нулю. Это не значит, что молекулы воды не будут перемещаться внутрь и наружу мембраны – они будут это делать, но количество перемещений в обоих направлениях будет одинаковым.

Увеличим концентрацию внешнего раствора. Например, добавим туда обычную поваренную соль NaCl. Соль в воде диссоциирует на ионы Na + и Cl — , увеличивая таким образом количество растворенных частиц и понижая концентрацию молекул воды в прилегающем снаружи к клеточной мембране растворе. Теперь осмолярность внешнего раствора превышает осмолярность клетки – такой раствор называется гипертоническим

Поток выходящих из клетки молекул воды будет выше, чем поток входящих, и мягкая мембрана клетки начнет сжиматься, теряя свое содержимое. Именно из-за этого эффекта соль является отличным консервантом и имеет свойства местного антибиотика: попавшие в солевой раствор бактерии теряют воду и «засыхают».

В гипотоническом наружном растворе, осмолярность которого ниже, чем в растворе внутри клетки, происходит обратный эффект: клетка начинает раздуваться от набивающихся в нее молекул воды, и в итоге лопается, если ее ничто не сдерживает.

Конечно же, клетки приспособлены для жизни не только в изотонических растворах. Например, бактерии отлично выживают и в обычной водопроводной воде, и в жидкостях тела своих носителей. В естественных условиях концентрация молекул и ионов в клетках обычно выше, чем в окружающей среде, и под действием осмотического давления вода должна была бы непрерывно поступать внутрь, но существуют разные механизмы, предотвращающие это.

У растений и бактерий плазматическая мембрана – тонкая жировая пленка – расположена внутри нерастяжимой клеточной стенки

Это позволяет не только не допускать разрыва клетки из-за движения воды внутрь – такая клеточная стенка, распираемая содержимым клетки, обеспечивает упругость травянисто-лиственным частям. Когда вода слегка переполняет клетку, ее стенки напрягаются и давят во все стороны, и составленный из таких клеток лист или стебель способен сопротивляться силе тяжести. Поэтому для растений нормально контактировать с гипотоническими растворами, и они используют избыточное давление воды для создания тургора – напряженного состояния клеточной оболочки. Содержимое клетки растения или гриба давит на нее с силой от 5 до 10 атмосфер! Это такое же давление, которое мы испытывали бы, погрузившись на 50 — 100 метров под воду. В колесах обычного автомобиля давление около двух атмосфер.

Внутренние клетки многоклеточных животных омываются плазмой крови и межклеточной жидкостью, которые являются изотоническими растворами, так что они в клеточной оболочке не нуждаются. При этом животные клетки активно используют каналы в мембранах, прокачивая нужные им вещества в нужных направлениях, чтобы поддерживать слабое осмотическое давление, и тоже имеют небольшой тургор, не превышающий одной атмосферы.

Теперь можно вернуться к важному, и при этом парадоксальному, контринтуитивному свойству осмоса и рассмотреть его подробнее. Речь идет о независимости осмотического давления от характера растворенных частиц. Пока речь идет о небольших молекулах, это интуитивно понятно – какая разница, будут молекулы воды распределяться между несколькими молекулами чуть большего, или чуть меньшего размера, ведь их поместится примерно одинаковое количество в одинаковом объеме. Но даже если молекулы настолько сильно отличаются размерами, как одна молекула глюкозы отличается от полисахарида,

собранного из тысячи таких молекул, они оказывают равное влияние на осмотическое давление. Именно поэтому клетки хранят запасы глюкозы не в виде разрозненных молекул, а собранными в полисахариды, чтобы не лопнуть от рвущейся внутрь воды. Интуитивно это можно понять, поскольку если одну крупную молекулу полисахарида разбить на тысячу мелких молекул глюкозы, то между молекулами глюкозы появятся тысячи ниш, в которые молекулы воды и могут теперь начать поступать, увеличивая давление внутри клетки.

Какими методами определяется?

Измерение показателя ОДК происходить при помощи осмометра — аппарат для измерения общей концентрации крови, криоскопическим методом, активных веществ (осмолярности) в жидкостях крови, мочи и водных растворах.

Осмометр

Определение показателей осмотического давления крови, делают в большинстве случаев криоскопическим методом — исследования растворов, где за основу взято понижение точки замерзания раствора по сравнению с температурой, при которой замерзает чистый растворитель.

Такой метод определяет депрессию, или упадок уровня, при котором кровь замерзает. Чем выше показатель осмотического давления, тем выше концентрация в крови растворенных частиц. Из этого следует, что чем больше уровень ОДК, тем меньше температура, при которой замерзает раствор.

В пределах нормы, показатели колеблется от 7,5 до 8 атм.

Также важным является показатель онкотического давления и при его колебании ниже нормы, может указывать на патологии почек или печени, либо продолжительную голодовку.

Показатель осмотического давления является важным фактором организма, и указывает на нормальное обращение растворителя (воды) в организме человека.